题目内容

已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易发生下列反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，根据上述信息，回答下列问题。

（1）浓硝酸见光不稳定，属于其_____（选填“物理”或“化学”）性质；

（2）此反应的基本类型属于_____反应；

（3）浓硝酸需要密封且_____保存。

练习册系列答案
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碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。

（查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。

②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:

（问 题讨论）

（1）溶液 A 中的溶质为 ________，流程中加入适量盐酸的作用是 ________。

（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________（填字母序号）．

A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2

（3）上述生产流程中可循环使用的是 ________（填序号）．

A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3

（组成确定）

（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）．

（含量测定） 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为________。

乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_________。

丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________。

下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）

A．任何化学反应都需要催化剂

B．催化剂可以提高某些化学反应的速率

C．催化剂可以降低某些化学反应的速率

D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变

下面对“2”的含义的解释，其中错误的是

A. Mg2+带两个单位正电荷的镁离子

B. O2表示2个氧原子

C. 2SO42-表示两个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷

D. 表示铁元素为+2价

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A. 墨汁做画 B. 火药箭

C. 酿酒 D. 甲骨文

回答下列问题。

（1）氮元素的符号为_____；

（2）2H2表示_____；

（3）空气中供给呼吸的气体的化学式为_____。

下列操作错误的是( )

A. 读取液体体积 B. 闻气体气味 C. 检查装置气密性 D. 倾倒液体

下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是

A.  B.

C.  D.

下列各种物质的用途中，主要利用了其物理性质的是　　

A. 液氮用于医疗上冷冻麻醉 B. 氮气可用于食品包装填充气

C. 氧气可供给呼吸 D. 二氧化碳可用于植物光合作用

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