题目内容

铜屑与稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入过氧化氢（H₂O₂）,铜屑可逐渐溶解。

（1）铜屑溶解是因为发生了如下反应，请完成该反应的化学方程式。Cu+H₂SO₄+H₂O₂===CuSO₄+

（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为9.8%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm³）配制该稀硫酸，需加水_________g.

（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）,然后加入34%的过氧化氢溶液，铜屑恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为____________.

（1）2H₂O

(2) 1620

(3) 1164g(不写单位不计分)

64+34/34%+98/9.8%

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（1）碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的相对分子质量．
（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

某兴趣小组从古铜器上刮下一些铜绿碎屑．为了测定这些碎屑中Cu₂(OH)₂CO₃的含量，该小组称取了2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：

Cu₂(OH)₂CO₃＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋CO₂↑＋3H₂O

至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g，假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：

(1)碱式碳酸铜的相对分子质量；

(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数；

(3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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（1）碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的相对分子质量．
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