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(2004?盐城)由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物,已知该物质中Fe、O,两种元素的原子个数比为1:1,则该混合物中( )
【答案】分析:根据物质的化学式,分析各物质中铁、氧原子的个数关系,与混合物质中铁、氧原子个数关系相比较,判断混合物的组成.
解答:解:氧化亚铁中铁、氧原子个数比恰好与混合物中两种原子个数比相同,则混合物中是否含有氧化亚铁对两种元素的原子个数关系没有影响;三氧化二铁、四氧化三铁中铁的原子个数少于氧原子,因此如果要混合后使得铁、氧原子个数达到1:1,就必须使这两种氧化物与一定量的铁单质混合;
故选D
点评:该混合物可能的组成有:Fe、Fe2O3;Fe、Fe3O4;Fe、Fe2O3、Fe3O4;Fe、FeO、Fe2O3;Fe、FeO、Fe3O4;Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4六种.
解答:解:氧化亚铁中铁、氧原子个数比恰好与混合物中两种原子个数比相同,则混合物中是否含有氧化亚铁对两种元素的原子个数关系没有影响;三氧化二铁、四氧化三铁中铁的原子个数少于氧原子,因此如果要混合后使得铁、氧原子个数达到1:1,就必须使这两种氧化物与一定量的铁单质混合;
故选D
点评:该混合物可能的组成有:Fe、Fe2O3;Fe、Fe3O4;Fe、Fe2O3、Fe3O4;Fe、FeO、Fe2O3;Fe、FeO、Fe3O4;Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4六种.
练习册系列答案
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(2004?盐城)为了测定黄铜屑(由锌和铜现成的合金)样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17g/mL),实验数据记录如下:
根据上表数据计算:
(1)8.0g黄铜屑中锌的质量;______
(2)丁同学所加稀硫酸的体积;______
(3)甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数.______.
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
取用黄铜屑的质量/g | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 12.0 |
取用稀硫酸的体积/mL | 8.0 | 16.0 | 24.0 | 一定体积 |
残留金属的质量/g | 6.7 | 5.4 | 4.8 | 8.1 |
(1)8.0g黄铜屑中锌的质量;______
(2)丁同学所加稀硫酸的体积;______
(3)甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数.______.