题目内容
（2004?盐城）为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 取用黄铜屑的质量/g | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 12.0 |
| 取用稀硫酸的体积/mL | 8.0 | 16.0 | 24.0 | 一定体积 |
| 残留金属的质量/g | 6.7 | 5.4 | 4.8 | 8.1 |
（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；______
（2）丁同学所加稀硫酸的体积；______
（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数．______．
【答案】分析：（1）对比甲、乙、丙三组实验中随稀硫酸的成倍增加，残留金属质量的变化，可得出实验丙样品中金属锌已完全反应，残留金属为铜，可求得样品中锌的质量；
（2）由实验甲可得样品每减少1.3g消耗稀硫酸8.0mL，因此可由实验丁样品质量的减少量，计算所加稀硫酸的体积；
（3）实验甲中稀硫酸完全反应形成硫酸锌溶液，由消耗金属锌的质量，根据反应的化学方程式或计算生成硫酸锌的质量，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可求得反应后溶液中溶质质量分数．
解答：解：（1）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；因此当加入24.0mL稀硫酸时，可消耗金属的质量=1.3g×
=3.9g，而丙实验中样品质量减少=8.0g-4.8g=3.2g＜3.9g，因此，丙实验样品中锌已完全反应，残留金属为铜，则8.0g黄铜屑中锌的质量为3.2g；
（2）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；实验丁共消耗金属质量=12.0g-8.1g=3.9g，则所加入稀硫酸的体积=
×8.0mL=24mL；
（3）设甲同学的实验中生成硫酸锌的质量为x，放出氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
1.3g x y
=
=
x=3.22g，y=0.04g
甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=30.3%
故答案为：（1）3.2g；（2）24ml；（3）30.3%．
点评：由实验甲得到反应中稀硫酸与所消耗样品中锌的质量关系，此为解答问题的基础，体现分析问题的能力．
（2）由实验甲可得样品每减少1.3g消耗稀硫酸8.0mL，因此可由实验丁样品质量的减少量，计算所加稀硫酸的体积；
（3）实验甲中稀硫酸完全反应形成硫酸锌溶液，由消耗金属锌的质量，根据反应的化学方程式或计算生成硫酸锌的质量，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可求得反应后溶液中溶质质量分数．
解答：解：（1）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；因此当加入24.0mL稀硫酸时，可消耗金属的质量=1.3g×
=3.9g，而丙实验中样品质量减少=8.0g-4.8g=3.2g＜3.9g，因此，丙实验样品中锌已完全反应，残留金属为铜，则8.0g黄铜屑中锌的质量为3.2g；（2）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；实验丁共消耗金属质量=12.0g-8.1g=3.9g，则所加入稀硫酸的体积=
×8.0mL=24mL；（3）设甲同学的实验中生成硫酸锌的质量为x，放出氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
1.3g x y
==x=3.22g，y=0.04g
甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=30.3%故答案为：（1）3.2g；（2）24ml；（3）30.3%．
点评：由实验甲得到反应中稀硫酸与所消耗样品中锌的质量关系，此为解答问题的基础，体现分析问题的能力．
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g，示例：，
+10g×100%，，
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