题目内容
【题目】如图是MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： 
（1）20℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、氯化镁两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液；
（2）卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl．其中镁盐占70%以上，现需从卤水中提取KCl固体，采用下列方法： ①将卤水加热蒸发水份就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据右图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有 ， 理由是 ．
②将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要含有 ， 理由是 ．
③将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是 ．
【答案】
（1）氯化镁
（2）氯化钠；氯化钠的溶解度随温度的变化不明显；氯化钾；氯化钾的溶解度随温度的降低而减小明显；氯化钾在冷水中的溶解度小
【解析】解：（1）据图可以看出，20℃时，氯化镁的溶解度大，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、氯化镁两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是氯化镁溶液，故填：氯化镁；（2）①因为氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，故将卤水加热蒸发水份就逐渐析出晶体A主要成分是氯化钠，故填：氯化钠；氯化钠的溶解度随温度的变化不明显．②因为氯化钾的溶解度随温度的降低而减小明显，故将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要含有氯化钾，故填：氯化钾；氯化钾的溶解度随温度的降低而减小明显．③氯化钾的溶解度在低温时小，故将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，故填：氯化钾在冷水中的溶解度小．
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
