题目内容

实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气．肯定不会选用的仪器是

A.
蒸发皿
B.
集气瓶
C.
试管
D.
导气管

A
分析：首先了解用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气，是在常温下的反应，然后看选项中，一定不会用到的仪器．
解答：A、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干．在用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气时，不需溶液的浓缩或蒸干，所以不用蒸发皿，故可选；
B、集气瓶用于收集产生的氧气，所以要用到集气瓶，故B不可选；
C、试管可作为固体和液体的反应装置，所以要用到试管．故C不可选；
D、导气管可连接发生装置和收集装置，导出生成的氧气，所以要用到导气管，故D不可选．
故选A
点评：本题考查制取氧气所用到的仪器，这就要求我们不但了解制取氧气的装置，还要了解各种仪器的作用．

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实验室常用下列装置制取有关气体．

（1）用A装置来KMnO₄固体制取O₂，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式：

Cu₂（OH）₂CO₃

2CuO+H₂O+CO₂↑

Cu₂（OH）₂CO₃

2CuO+H₂O+CO₂↑

（2）C装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止二氧化碳和水反应

防止二氧化碳和水反应

，植物油上方原有的空气对实验的结果

（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：

利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大

利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大

．
（4）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO₂作催化剂分解过氧化氢（H₂0₂）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：

（5）某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
①往盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H₂O₂溶液的试管中，加入a克MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H₂O₂溶液的试管中，加入a克Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃．
问题：（1）MnO₂和Fe₂O₃是上述反应中的

剂．
（2）实验②，③中的H₂O₂的浓度（ω%）以

为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度时间（min）条件	30%H₂O₂溶液	15%H₂O₂溶液	5%H₂O₂溶液
a克MnO₂	0.2	0.8	2.0
a克Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

问题：（3）从上表中能得出哪些结论？

相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好

相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好

在其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快．

在其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快．

（至少写两点）
（6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气

[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂．
[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究

水泥块的质量在反应前后是否改变

水泥块的质量在反应前后是否改变

．
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，

准确称量水泥块的质量

准确称量水泥块的质量

④对比反应前后水泥块的质量．
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究

水泥块的化学性质是否改变

水泥块的化学性质是否改变

实验室常用下列装置制取有关气体．
请回答下列问题：
（1）写出编号仪器的名称：①

（2）实验室里可采用B图装置，通过用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：

（3）分液漏斗中应放入的物质是

过氧化氢溶液

过氧化氢溶液

，锥形瓶中应放入的物质是

；
（4）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸人瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是

；
（5）实验时用过氧化氢溶液和二氧化锰代替加热高锰酸钾制取氧气，优点是

（填编号）；
①生成物中只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（6）装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全的注意事项是

（填编号）．
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物

实验室常用下列装置制取有关气体．请回答下列问题：

（1）写出编号仪器的名称：①

．
用上图A装置制备氧气待实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，理由是：

防止水回流炸裂试管；

防止水回流炸裂试管；

．
此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是：

试管口未塞一小团棉花．

试管口未塞一小团棉花．

．
（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如右图所示：要利于控制，并节约药品，应选用的发生装置是

（选填“甲”或“乙”）；
（3）用排水法收集氧气，当产生

气泡时，才开始收集．
（4）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的反应表达式：

“＞→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

“＞→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

．
（5）实验室里可采用B图装置，通过用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢的方法制取氧气．写出该反应的表达式：

“＞→二氧化锰水+氧气

“＞→二氧化锰水+氧气

．
（6）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是

；
（7）实验时用过氧化氢溶液和二氧化锰代替加热高锰酸钾制取氧气，优点是

（填编号）；①生成物中只有氧气 ②不需加热 ③需加热．

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神．

（一）实验室制取气体是初中一类重要的实验，结合下列仪器或装置图回答有关问题：
（1）装置I是用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，表明氧气已经收满的实验现象是

瓶口有气泡冒出

瓶口有气泡冒出

．
（2）某同学用装置Ⅱ制取并收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口验满，始终未发现火焰熄灭，原因是

长颈漏斗没有伸入液面下

长颈漏斗没有伸入液面下

．
（3）用装置Ⅲ进行二氧化锰和双氧水制取氧气的实验时，若反应速率过快，可以采取的处理方法是

旋转分液漏斗活塞，减慢溶液的下滴速率

旋转分液漏斗活塞，减慢溶液的下滴速率

．
（4）我们已经学过实验室制取O₂、CO₂、H₂三种气体的反应原理及制取、收集方法．请你归纳出制取这三种气体时反应的共同点

（填选项序号）．
A．需要加热 B．需使用催化剂
C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种
（二）选用下列装置测定水的元素组成，请回答问题：
（5）为准确测定水的组成并防止杂质、空气等干扰，导管口的正确连接顺序为：
③→

→①→②→⑧→⑨→⑩．
（6）若测得A装置中样品在实验后减少了6.4克，E装置质量增加了7.2克，F装置增加了0.1克，据此可求出水中H、O元素质量比为（只写计算式）

（7.2-6.4）：6.4

（7.2-6.4）：6.4

．
（7）实验结束后，若A处仍有黑色固体，这对实验结果的影响是

（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）．

（9分）实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。

（一）实验室制取气体是初中一类重要的实验，结合下列仪器或装置图回答有关问题：

装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ

（1）装置I是用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________________________，表明氧气已经收满的实验现象是。

（2）某同学用装置Ⅱ制取并收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口验满，始终未发现火焰熄灭，原因是______________________________________________。

（3）用装置Ⅲ进行二氧化锰和双氧水制取氧气的实验时，若反应速率过快，可以采取的处理方法是。

（4）我们已经学过实验室制取O₂、CO₂、H₂三种气体的反应原理及制取、收集方法。请你归纳出制取这三种气体时反应的共同点_______（填选项序号）。

A．需要加热 B．需使用催化剂

C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种

（二）选用下列装置测定水的元素组成，请回答问题：

（5）为准确测定水的组成并防止杂质、空气等干扰，导管口的正确连接顺序为：

③→___→____→____→____→①→②→⑧→⑨→⑩。

（6）若测得A装置中样品在实验后减少了6.4克，E装置质量增加了7.2克，F装置增加了0.1克，据此可求出水中H、O元素质量比为（只写计算式）____________。

（7）实验结束后，若A处仍有黑色固体，这对实验结果的影响是________________（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）。