题目内容
【题目】甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属酸、碱、盐、氧化物中不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。甲是石灰石的主要成分，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
（1）甲的化学式为_____，M的化学式为_____；
（2）乙→丙的反应方程式为_____；
（3）甲→M的反应类型为_____。
【答案】CaCO3 CaCl2 CaO+H2O＝Ca(OH)2 复分解反应
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物；甲是石灰石的主要成分，则甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙，据此分析解答。
甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物；甲是石灰石的主要成分，则甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙，带入框图推断合理；
（1）甲是碳酸钙，化学式为CaCO3，M是氯化钙，化学式为CaCl2；故填：CaCO3；CaCl2
（2）乙→丙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）甲→M是碳酸钙和盐酸反应的过程，该反应的类型为复分解反应；故填：复分解反应
【题目】为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，某化学兴趣小组的同学利用下图装置进行探究。具体操作为:加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用氧气传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。
收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | |||||
氧气浓度% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 | |
氧气平均浓度% | 79.7 | 89.7 | |||||
回答下列问题:
(1)写出实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式:_____。
(2)用向上排空气法收集氧气时，以_____为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时，以观察到_____为氧气集满的标准。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____。
A 氧气的密度与空气的密度接近
B 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
(4)以上实验说明:_____法收集到的氧气更纯净。实验中有些实验必须用排空气法收集氧气来进行，请你举例说明。_____
【题目】某初中化学兴趣小组的四位同学，往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了，溶液恢复为无色。溶液的红色为什么会变成无色呢？他们对这一现象进行了探究。
（提出猜想）
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关。
（理论分析）
（1）对于乙同学的猜想，大家认为是不正确的。因为_______，所以红色不会消失。
（查阅资料）为了排除是酚酞溶液导致的原因，同学们决定重新配制酚酞溶液进行实验，他们在网络上查阅了资料，百度百科中对酚酞的描述如表：
中文名 | 酚酞 | 结构式 |
|
外观 | 白色至微黄色结晶性粉末 | ||
常温下溶解性 | ＜0.1g/100mL（水中） ＞5g/100mL（乙醇中） | ||
化学式 | C20H14O4 |
（2）由上表可知，配制酚酞溶液的溶剂是_______（选填“水”或“乙醇”）。在检验溶液酸碱性的实验中，往待测溶液中滴入1～2滴酚酞溶液即可，滴入过多的酚酞有可能出现白色浑浊的现象，该现象产生的原因是_______。
（实验验证）
（3）为了验证丙同学的猜想，四位同学在一支密闭的装有NaOH溶液的试管中，先通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，随后注入新配制的酚歌试液，观察到的现象依然是溶液先变成红色，过了一会儿红色消失。如图稀有气体应由导管口_______（选“a”或b”）处通入。
（4）若丁同学的猜想正确，请你完成下列实验设计。
实验方法 | 实验现象和结论 |
_______ | _______ |
（应用拓展）
（5）从查阅百度百科资料知道，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，其遇碱变红的变化表达式为：H2In
In2﹣ （红色）。
根据上述信息，请写出H2In遇NaOH溶液变红的化学方程式：_______。
【题目】生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．
探究活动一：验证铜锈的组成
【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．
实验橾作 | 实验现象 | 实验结论 |
①按如图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热． | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊． | 加热铜锈生成的物质有 ； 铜绣由 元素组成； 烧杯中发生反应的化学方程式为 ． |
③冷却后，向试管中固体 加入适量稀硫酸，稍加热． | 黑色固体溶解，溶液变 为蓝色． |
【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．
序号 | 实验内容 | 实验结论 | 实验反思 |
实验1 |
| 在干燥环境中，铜不易生锈 | （1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是 ． （2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是 |
实验2 |
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实验3 |
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实验4 |
| 铜生锈的条件是
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