Question

【题目】为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0 g，滴定过程如图所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 ， 计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）170
（2）解：设100.0 g待测液中AgNO3的质量为x，HNO3的质量为y

AgNO3＋HCl＝	AgCl↓＋	HNO3
170	143.5	63
x	2.87g	y

143.5 x＝170×2.87 g
x＝3.4 g
143.5 y＝63×2.87 g
y＝1.26 g
AgNO3%＝3.4 g/100.0 g×100%＝3.4%
答：硝酸银的质量分数为3.4%
（3）解：恰好完全反应时溶液质量：100.0 g＋10.0 g－2.87g＝107.13 g
HNO3%＝1.26 g/107.13 g×100%≈1.2%
答：反应后溶液中溶质质量分数为1.2%
【解析】（1）AgNO3的相对分子质量108+14+16×3=170（1）相对分子质量=（原子个数乘以相对原子质量）之和
（2）稀盐酸与硝酸银反应生成沉淀氯化银，根据图示，知道当滴加稀盐酸10.0克时，沉淀质量不在增加（2.87克），即硝酸银溶液中的硝酸银已经全部反应，根据方程式即可计算出100克硝酸银溶液中溶质硝酸银的质量，用溶质的质量除以溶液的质量，即可算出硝酸银的溶质质量分数
（3）根据方程式可以算出反应后溶液中溶质硝酸的质量，而溶液的质量为硝酸银溶液的质量加上稀盐酸的质量再减去沉淀氯化银的质量，用溶质的质量除以溶液的质量，即可以算出反应后溶液的溶质质量分数。