题目内容
下表是元素周期表的一部分:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | 1 H | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He |
2 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
3 | 11 Na | 12 Mg | 13 | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
(1)地壳中含量最多的金属元素符号 ;人体内含量最高的元素名称 ; 由1、8、12号三种元素组成化合物的化学式 。
(2)相对原子质量为35.45的元素是 (填“金属”或“非金属”)元素,它在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子;氦元素最外层电子数为 ,表中与其化学性质相似的元素是 。
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)
A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.电子数不同
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个(填粒子符号)阳离子 ,阴离子 。
试题分析:(1)地壳中含量最多的元素依次为氧、硅、铝、铁,其中氧、硅为非金属,铝、铁为金属。人体中含量最多的元素是氧元素。1、8、12三种元素分别为氢、氧、镁,对于由3种或以上元素组成化合物,一般先把其中的两种组成原子团,然后再与第三种元素结合形成化合物。书写化学式时,应将正价元素放在前面,负价元素放在后面。所以答案为Mg(OH)2。
(2)每个方块下方的数字表示相对原子质量。查表得知相对原子质量为35.45的元素是氯元素,它是非金属元素。由于氯的最外层电子数为7,比4大,在反应中易得到电子形成稳定结构。元素的化学性质与最外层电子数关系密切。氦的最外层电子数为2,它与有多个电子层的最外层为8个电子的结构一样,都属于稳定结构,或者说周期表中同一纵行中的元素化学性质都是相似的。故答案为氖和氩。
(3)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。由定义知,只要核电荷数、质子数相同,这一类原子就属于同种元素。所以不难理解,元素与元素最本质的区别在于质子数不同。
(4)氖原子的核外电子排面为第一层2个,第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的,那该原子应该有3个电子层,且第3层上的电子数小于4,所以符合答案的有钠离子、镁离子、铝离子等。阴离子是原子得到电子形成的,那该原子应该有2个电子层,且最外层上的电子数大于4,满足要求的有氧离子、氟离子等。
族 周期 |
IA | 0 | ||||||
一 | 1H 1,008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2He 4,003 |
二 | 3Li 6,941 |
4Be 9,012 |
5B 10,81 |
6C 12,01 |
7N 14,01 |
8O 16,00 |
9F 19,00 |
10Ne 20,18 |
三 | 11Na 22,99 |
12Mg 24,31 |
13Al 26,98 |
14Si 28,09 |
15P 30,97 |
16S 32,06 |
17Cl 35,45 |
18Ar 39,95 |
(2)8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为
(3)请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式:有水生成的化合反应: