Question

(3分)工业生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至71g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为78.6g(假设产生的气体全部逸出)。请计算：
(1)生成CO₂的质量为____。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。
(3)若将所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的质量。

Answer 1

（1）4.4g       
（2）
（3）52.4g。

试题分析：（1）由题意得，反应前后，物质的总质量减少的量为反应产生的二氧化碳的质量，二氧化碳质量为12g+71g-78.6g=4.4g。
（2）［解］设：样品中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃ + 2HCl ====" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
106              117         44
x                y          4.4g
     x = 10.6g
     y = 11.7g
 
答：样品中碳酸钠的质量分数。
（3）反应后，溶液中的溶质为氯化钠，其质量为12g-106g+11.7g=13.1g；
设：若将所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的质量为m克。
 
m = 52.4g
答：需要加水的质量为52.4g。
点评：本题有两个关键点，一是要根据数据分析得出二氧化碳的质量；二是分析得出最后溶液中溶质的质量；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。