题目内容
【题目】以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）
物质 | 提纯实验方案 | |
A | N2（O2） | 通过灼热的铜网 |
B | KCl固体（MnO2） | 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 |
C | CaCO3（CaO） | 高温灼烧 |
D | FeCl3溶液（HCl） | 加入过量的氧化铁，过滤 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为除杂。除杂原则：杂质不增加、被提纯物不减少、混合物易分离。据此判断提纯实验方案是否正确。
A、在加热条件下，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不发生反应，将混合气体通过灼热的铜网，可除去氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解，过滤，得到氯化钾溶液，再经过蒸发结晶，即可达到提纯氯化钾的目的，故正确；
C、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，将碳酸钙和氧化钙的混合固体经过高温灼烧，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且氧化铁难溶于水，向混有HCl的FeCl3溶液中加入过量氧化铁，再过滤，可除去HCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选C。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。在实验室，小明先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一:Na2SO4；猜想二:Na2SO4和NaOH；猜想三:_______________；猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH。
（分析）小明认为猜想________不合理，理由是_______（用化学方程式表示）。
（实验与验证）
实验 | 实验操作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_______不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | _________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH＝7 | 猜想③成立 |
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_______（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【题目】今年的化学实验技能考试中，我校某化学学习小组同学抽到的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 | a中_______ | a中物质是稀盐酸 |
b中无明显现象 | b中物质是食盐水 | |
c中有白色沉淀产生 | c中物质是澄清石灰水 反应的化学方程式为______ |
考试结束后，小组同学对试管中反应后的溶液产生了兴趣。
甲同学用pH试纸测定a试管中反应后废液的酸碱度，测得pH>7。
乙同学把c试管反应后的物质进行过滤，对滤液展开探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：NaOH； 猜想二： NaOH和 Ca（OH）2；
猜想三：NaOH、 Ca（OH）2和Na2CO3； 猜想四：____。
同学们经过讨论，一致认为猜想____是错误的，理由是_____。
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入一种盐溶液 ______（填化学式） | 产生白色沉淀 | 猜想四正确 |
（反思与交流）
（1）从环保、经济、操作简便等方面考虑，a试管的废液中应加入适量的___（写化学式）后再排放。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑____。