Question

（2010?雅安）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取26.5g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，样品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
【数据处理】
（1）反应产生二氧化碳气体的质量为

2.2

g．
（2）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（3）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是

NaOH

．

Answer 1

分析：本题结合图象进行有关问题的探究，题目选择易与二氧化碳反应的碱性物质氢氧化钠的变质程度，并能计算样品的物质质量分数，解决此类问题关键是看明白图象的含义，注意图象中特殊的点的意义，然后结合题目条件，解答此类问题．

解答：解：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，盐酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的盐酸的质量为10多克时，盐酸开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加盐酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：
[数据处理]（1）从图中得知：产生CO₂的最大量为2.2g．
（2）解：设该样品中Na₂CO₃的质量为x，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g

106

x

=

44

2.2

x=5.3g
（3）则样品中NaOH质量分数为：

26.5g-5.3g

26.5g

×100%=80%
【反思与交流】由图象可知开始加入硫酸时无气体生成，则一定是盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后盐酸会再与碳酸钠反应生成二氧化碳；
故答案为：【数据处理】（1）2.2；（2）样品中Na₂CO₃的质量为5.3g；（3）NaOH的质量分数为80%．
【反思交流】NaOH；

点评：本题综合考查了学生对图象问题的识别能力，近几年中考题中对此类问题的考查越来越多，解题关键还是要看明确图象所表示的意义，综合性较强，易出错．