Question

【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为g
（2）计算CaCO3中各元素的质量比 ．
（3）计算反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10：3：12
（3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

= =

x=10g

y=11.1g

则原混合物中氯化钙的质量为12g﹣10g=2g

所得溶液中氯化钙的质量为2g+11.1g=13.1g

反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈6.3%

答：反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%

【解析】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；

CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12

答：（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为 4.4 g（2）CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比 10：3：12．（本空回答成其他顺序也可以）

【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．