题目内容
【题目】如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数（填“有”或“没有”）发生变化。
（2）80℃时，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为（计算结果保留到0.1%）。
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采 取方法获得较纯净的KNO3固体。
（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体 最多的是。
（6）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸馏水中，冷却到30℃后，（“有”或“没有”）NaCl析出，有g KNO3结晶析出。
【答案】
（1）20；加水；有
（2）不饱和
（3）64.3％
（4）降温结晶
（5）KNO3
（6）没有；40
【解析】（1）由CuSO4的溶解度曲线可以查出，CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是20℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是加水，用此方法后，溶液的质量分数有发生变化（变小）；（2）由NaNO3的溶解度曲线可以查出，在80℃时，NaNO3溶解度是150g，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液；（3）由NH4NO3的溶解度曲线可以查出，20℃时，NH4NO3溶解度是180g，饱和溶液的溶质质量分数最大，为： 
≈64.3%；（4）由溶解度曲线可知，由于KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响不大，若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3固体；（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，由于KNO3的溶解度最大，析出晶体最多的是KNO3；（6）由溶解度曲线可知，在30℃是氯化钠的溶解度是36.3g，KNO3的溶解度是50g，60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，没有NaCl析出，有 KNO3结晶析出，质量为90g-50g=40g。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，根据溶解度的含义可以进行有关的分析与计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
