题目内容

生活中用到各种漂白剂。化学课上,老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质,可能是双氧水(H2O2)、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和过氧化钙(CaO2)中的一种。同学们观察发现,该漂白剂为白色粉末(右图)。

【提出猜想】该漂白剂肯定不是         
【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒,溶于水时,分解生成碳酸钠
和过氧化氢。
②过氧化氢常温下不稳定,实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为         
③过氧化钙,白色固体,难溶于水。与水反应缓慢释放氧气,同时生成一种碱,反应的化学方程式为         
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证,请将方案的空格填写完整。
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
步骤1
取2g白色固体放入试管中,加入5ml水,充分振荡。
液体浑浊,
有持续的细小气泡冒出。
 
步骤2
向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞。
无色酚酞变红。
 
步骤3
         
         
该消毒剂的成分不是过碳酸钠。
【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分,不需要后两步实验,理由是         。小强认为不行,小强反对的理由是         
实验现象2分,其他每空1分,其他合理答案得分
提出猜想:H2O2
查阅资料:②2H2O22H2O  + O2
③ 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
实验验证:操作——向试管中滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
现象——溶液红色消失,有气泡产生,澄清石灰水不变浑浊
交流反思:小刚:溶液浑浊,说明该漂白剂难溶于水,而过氧化钙难溶于水,过碳酸钠能溶于水,说明该漂白剂是过氧化钙
小强:一定量的水中固体不完全溶解,可能是因为固体不溶,也可能是因为水量不足,溶解达到饱和,所以不能确定是过氧化钙。
分析:【提出猜想】根据双氧水是液态进行分析;
【查阅资料】②根据实验室过氧化氢制氧气的原理进行分析;
③根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式;
【实验验证】根据结论分析添加的试剂和发生的现象进行分析;
【交流反思】根据过氧化钙、过碳酸钠和水会生成气体进行分析.
解答:解:【提出猜想】该漂白剂为白色粉末,而双氧水是液态的,所以不是双氧水,故答案为:双氧水;
【查阅资料】②双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,故答案为:2H2O22H2 O+O2↑;
根据质量守恒定律可知该碱是氢氧化钙,过氧化钙和水反应会生成氢氧化钙和氧气,故答案为:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑;
【实验验证】从结论中可以看出该步骤检验的是碳酸钠,检验碳酸盐常加入酸,
 实验步骤
 实验操作
 实验现象
 实验结论
 步骤1
 取2g白色固体放入试管中,加入5mL水,充分振荡.
 液体浑浊,有持续的细小气泡冒出.
 
 步骤2
 向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞.
 无色酚酞变红.
 
 步骤3
 继续滴加稀盐酸
 无气泡产生,酚酞红色褪去
 该漂白剂的成分不是过碳酸钠.
【交流反思】过氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,故答案为:过氧化钙与水反应有氧气产生,且生成的氢氧化钙微溶于水,
水的量较少,也不会将碳酸钠全部溶解,故答案为:过碳酸钠与水反应也有气体产生,且生成的碳酸钠可能不能完全溶解在5mL水中.
练习册系列答案
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电解水实验可以确定水的组成.甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究.

【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验;硫酸钠可增强水的导电性,硫酸钠溶液呈中性.
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液,接通直流电,观察现象,电解一段时间后,断开电源.
(1)实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红,管②电极附近的溶液任为无色,乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液,pH小于7.说明试管①电极附近的溶液呈    性,管②附近的溶液呈_________(选填“酸”、“碱”或“中”)性.
(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中,发现红色立刻消失.乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中,发现红色不完全消失.经讨论与分析,乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失,原因可能是酸          
(3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等,再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中,观察现象:
甲同学的溶液仍为无色.
乙同学的溶液中红色仍不消失.
丙同学的溶液中红色          
(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象,为确证溶液的酸碱性,又进行下列实验:
甲同学用           来测定溶液,原因是                         
乙同学向溶液中滴加          ,使溶液中红色刚好褪去.因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是                       
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时,点解后溶液混合均匀,呈中性.
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解,消耗了5g水后,则电解后硫酸钠溶液的质量分数为            
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性,点解后溶液的碱性               
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性,点解后溶液的酸性               
为探究CO2的化学性质,需要制取并收集干燥的CO2,以下是老师提供的一些实验装置。 

(1)实验室制取CO2的化学方程式为_                                 _;
(2)浓硫酸的作用是____                  __,收集装置为__         _(填字母);
(3)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液。小溪同学想探究废液中溶质的成分,请你共同参与探究,并回答下列问题:
【提出问题]】废液中的溶质是什么物质?
【做出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能含有的溶质是            (填化学式);
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两支试管中溶液均为无色,于是小溪认为自己的猜想是正确的。
②你认为小溪的实验         (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是           
                           。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是             ,试验中可以看到的实验现象是                                    
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有氯化钙溶液,应向废液中加入过量的           ,反应完成后静置过滤,得到纯净的氯化钙溶液。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是     
                                        。(写一条)

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