题目内容

(1)用相应的化学用语填空
①5个氢气分子             ;  ②一个金原子         
③2个碳酸根离子            ;  ④地壳中含量最多的元素化合价为-2价      
(2)化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从“

A.氧气B.氮气 C.生石灰
D.熟石灰 E.明矾 F. 尿素”中选择适当的物质填空(填字母)
①抢救危重病人常用的物质是         ;②用于农作物肥料的物质是        
③常用作袋装食品干燥剂的是          ;④净化水时可作絮凝剂的是        

(1)5H2  Au  2CO32-  (2)A F C E

解析试题分析:根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。
(1) ①根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知,五个氢分子表示为5H2
②每个元素符号都能表示一个该原子,故一个金原子表示为Au;
③根据标在离子符号前面的数字表示离子的个数可知,故2个碳酸根离子表示为2CO32-
④地壳中含量最多的元素是氧元素,根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知,-2价的氧元素表示为
(2) ①抢救危重病人常用的物质是氧气,故选A;
②用于农作物肥料的物质是化肥,选项中的尿素属于氮肥,故选F;
③常用作袋装食品干燥剂的是生石灰,故选C;
④净化水时可作絮凝剂的是明矾,故选E。
考点:化学符号及其周围数字的意义,常见物质的用途
点评:本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础;对于常见物质的用途,只要熟记它们的性质,即能正确解答。

练习册系列答案
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(2009?通州区二模)在帮助老师整理实验仪器和药品时,某小组同学发现氢氧化钠试剂瓶瓶口有一些白色固体物质,他们认为可能是氢氧化钠变质了,为此它们进行了下列探究活动.请你一同参与并解答相应问题:
[查阅资料]
①氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质,但无明显现象;
②碳酸钠溶液的pH>7.
[提出问题]如何检验在空气中露置一段时间的氢氧化钠溶液是否变质?
(1)用A、B、C三支试管,分别取等量露置过的氢氧化钠溶液,进行实验:
试管 滴加试剂 观察到的现象 实验结论
A 石蕊试液
紫色石蕊试液变蓝
紫色石蕊试液变蓝
没有变质
B 足量稀盐酸
有气泡生成
有气泡生成
已经变质
C 氯化钙溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
已经变质
(2)B试管中滴入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式:
①一定发生的反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

②可能发生的反应
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(3)很明显,他们的结论是矛盾的,你认为根据试管
A
A
(填A或B或C)的现象做出的结论肯定是错误的,理由是
碳酸钠也显碱性,也能使紫色石蕊变蓝
碳酸钠也显碱性,也能使紫色石蕊变蓝

(4)如果确定原氢氧化钠溶液已经变质,若要进一步测定放入试管的溶液中变质的氢氧化钠的质量,实验中他们需要测知的实验数据应是
反应生成的二氧化碳的质量,或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量
反应生成的二氧化碳的质量,或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究.
(1)根据如图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)
D
D

(2)为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序,兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是(
C
C
 )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序,同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液.实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与.
[提出问题]废液中含有什么物质?
[交流表达]
①小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是
溶液显蓝色.
溶液显蓝色.

②小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.

[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸.
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计,准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花a不变色,花b成了
色;
干燥的花c喷水,花不变色,说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
(填化学式);
在干燥的花d滴加几滴废液,花d变成了
色,说明废液里含有硫酸.
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中,开始时,铝片表面没有却气泡出现,一段时间后才有气泡出现.开始时,铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应

②在分析化学反应后所得的物质成分,除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物

[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的
.②反应完全后,过滤,洗涤、干燥后得到金属固体.
A:实验室进行过滤操作时,用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还需
玻璃棒
玻璃棒

B:固体中物质为
铜、铁
铜、铁

[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率,设计了如下实验方案.装置如右图所示(夹持和固定装置已略去).
在两支试管中分别加入过量的镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中,观察产生氢气的速率和体积.试回答下列问题:
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
,反应后液体质量(选填“增大”、“减小”、“不变”)
增大
增大

②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示.分析图中曲线变化规律,可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸(填“快”或“慢”)

③实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,不可能的原因是(填序号)

A.反应放热;
B.试管中有氢气残留;
C.酸液进入试管,占据了一定体积.

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