Question

【题目】为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．
（1）反应中生成g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为；
（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）4.4；50%
（2）

设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

x=10g，y=7.3g，

碳酸钙的质量分数： =50%；

答：所用稀盐酸的溶质质量分数： =14.6%；

【解析】（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g；
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．