题目内容

【题目】实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。

(1)仪器a的名称是

(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 (填字母序号)。若改用图装置收集氧气,则气体应从 进(填“a”或“b”)。

(3)小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为__________;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。为探究其原因,进行了如下过程:

【作出猜想】A石灰水已经完全变质;

B气体中有挥发出来的HCl气体。

【实验探究】

①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色。于是排除了猜想A,你认为排除猜想A的理由是_____________。

②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验,填写以下表格:

实验步骤

实验现象

实验结论

气体中有HCl

【查阅资料】

碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

【拓展延伸】

如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为 (填字母)。

【答案】(1)酒精灯 (2)C b

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

①酚酞试液变红,说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2

实验步骤

实验现象

实验结论

将生成的气体通入AgNO3 溶液

产生白色沉淀

气体中有HCl

B H E C

【解析】

试题分析:(2)氧气的密度比空气大,难溶于水,可用向上排空气法或排水法收集,故选C装置;右图装置是用排水法收集氧气,由于水只能从a端排水,故氧气从b端通入;

(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

【实验探究】①酚酞试液变红,说明溶液呈碱性,即含有氢氧化钙,若氢氧化钙完全变质了,那么氢氧化钙与二氧化碳反应生成的是碳酸钙沉淀和水,不能使酚酞试液变成红色;

②氯化氢气体溶于水形成的盐酸,要证明含有盐酸,即证明含有氯离子,那么可将气体通入硝酸银溶液中,若产生了白色沉淀,则证明含有氯化氢气体;

【拓展延伸】要得到纯净的二氧化碳气体,那么要先把氯化氢气体和水蒸汽除去,其中氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液除去,水蒸汽可用浓硫酸除去,故顺序是B H E C。

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