Question

【题目】实验室通常用锌粒与稀硫酸(溶质为H2SO4)反应制取氢气，同时生成硫酸锌(ZnSO4)，如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。回答下列问题：

(1)实验过程中看到的现象为______________________________(答一条即可)

(2)该装置反应前后的总质量___________(填“改变”或“不变”之一)

(3)若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律_______(填“是”或“否”)。

(4)求产生氢气的质量___________(写出必要的计算过程)

Answer 1

【答案】 产生气泡(气体)或锌粒减少或气球变大等 不变 是 0.2g

【解析】（1）将气球内的锌粒全部倒入锥形瓶中，能够观察到锌表面产生大量气泡，锌粒减少，气球膨胀起来；

（2）化学反应都遵守质量守恒定律，该装置反应前后的总质量不变；

（3）化学反应都遵守质量守恒定律，若产生的氢气全部逸出，该反应仍遵循质量守恒定律；

（4）硫酸的质量为98g×10% = 9.8g

设产生氢气的质量为x

Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

98 2

9.8g x

x= 0.2g

答产生氢气的质量为0.2g。