题目内容

【题目】金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途.

1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提供量最大的是铁.请写出用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式

2如图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U形管的橡皮塞塞紧,U形管内水面处于同一高度,数天后观察到U形管内的a侧液面 (填上升”“下降不变),产生此现象的原因是

3)请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施

4)在CuNO32AgNO3ZnNO32的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,洗涤,得到滤渣和滤液.

若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生,则反应后所得滤液中含有的金属离子有

(写符号).

若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生,则其滤渣中一定有

写出一个上述反应中的化学方程式

5)小华取Cu﹣Zn.合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应,经测定产生了0.4g气体,求该合金中铜的质量分数.

【答案】(13CO+Fe2O32Fe+3CO2

2)上升;铁生锈消耗氧气,试管内气压减小,在外界大气压作用下,a侧液面上升;

3)刷漆,涂油;

4Fe2+Zn2+AgFe+2AgNO3=FeNO32+2Ag

580%

【解析】(1)一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁反应的方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2)铁生锈消耗氧气,导致试管内的压强变小,在大气压的作用线,a侧液面上升;故填:上升铁生锈消耗氧气,试管内气压减小,在外界大气压作用下,a侧液面上升;

3)防锈就是破坏铁生锈的条件,可以再铁的表面刷漆、涂油,或是改变铁内部的结构;

4CuNO32AgNO3ZnNO32的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中含有铁,进一步说明溶液中的硝酸铜和硝酸银已经完全反应,硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜,硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银,硝酸锌不能和铁反应,因此滤液中存在的金属离子是Fe2+Zn2+

若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生,说明滤渣中一定没有铁,铁要先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,所以则其滤渣中一定有银;

硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜,硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银,反应的方程式分别为Fe+CuNO32=FeNO32+CuFe+2AgNO3=FeNO32+2Ag.故答案为:(13CO+Fe2O32Fe+3CO2

2)上升;铁生锈消耗氧气,试管内气压减小,在外界大气压作用下,a侧液面上升;

3)刷漆,涂油;

4Fe2+Zn2+AgFe+2AgNO3=FeNO32+2Ag

5)设锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65 2

x 0.4g

x=13g

所以合金中铜的质量分数为×100%=80%

答:合金中铜的质量分数为80%

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