Question

【题目】将25g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应)，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：

(1)生成二氧化碳的质量为_____________g．

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________g？

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为_____________g？(结果保留至1%)

Answer 1

【答案】 8.8 g 80% 20.0%

【解析】（1）生成二氧化碳的质量="25" g+100 g﹣116.2 g="8.8" g

设：样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 8.8 g

==

x=20g，y=22.2g

样品中碳酸钙的纯度=×100%=80%

反应后所得溶液的质量分数为=×100%=20.0%

答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g

（2）样品中碳酸钙的纯度为80%

（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%．