题目内容
【题目】（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是 溶液(填“A”或“B””)。
（2）将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小是A B(填“＞”，“＜”，“=”或“无法判断”)。
（3）将10℃A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（4）A物质的饱和溶液中含有少量C物质，通过 方法可以提纯其中的A物质。
（5）10℃时将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后所得溶液的质量为 g，溶液中溶质质量分数为 。（计算结果准确到0．1%）
【答案】（1）A（1分）
（2）无法判断（1分）
（3）C＜A＜B（1分）
（4）降温结晶（1分）
（5）65g（1分） 23．1%（1分）
【解析】
试题分析：（1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，形成的都是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度／(溶解度+100g)×100%，此时A的溶解度﹥B，那么质量分数较大的就是A溶液；
（2）溶液能溶解溶质的量取决于该温度和溶剂量，只有温度变化，而没有溶剂量就无法判断；
（3）10℃A、B、C的溶解度关系为B﹥A﹥C，又都为饱和溶液可设定溶剂的量都是100g，溶解的溶质的量的关系为B﹥A﹥C，溶液溶质质量分数也B﹥A﹥C，为升温至30℃，A、B的溶解度是增大的，那么A、B溶液中溶质的质量不变，质量分数也不变，而C的溶解度减小，那么其溶质质量分数减小，因此此时溶液溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B；
（4）A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，，那么可以降温结晶；
（5）10℃时将B的溶解度为30g，那么50g水最多溶解15gB，B物质20g溶于50g水所得溶液的质量=15g+50g=65g；所得溶液为饱和溶液，那么溶液中溶质质量分数=溶解度／(溶解度+100g)×100%=30g／(30g+100g)×100%= 23．1%。
