题目内容

为了鉴定某种化肥，进行下列实验：

(1)看外观，白色晶体；

(2)取少量晶体与熟石灰混合，加热混合物，闻到刺激性气味；

(3)将少量晶体投入稀盐酸中，晶体溶解，没有气体产生；

(4)将少量晶体溶于水，再加入溶液，生成白色沉淀；再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

根据上述判断，此肥料是

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：B
解析：

解析：根据实验(2)，判断白色晶体是铵盐；根据实验(3)判断晶体不是碳酸盐；根据实验(4)判断晶体是硫酸盐．综合以上结论，判断该晶体是硫酸铵．


练习册系列答案
相关题目
金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用．
（1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：
锰＞铁＞铜
锰＞铁＞铜
；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入
硫酸铜溶液
硫酸铜溶液
中，观察现象；
③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：
将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象
将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象
．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：
都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
．
（2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
①表格中m=
12.0
12.0
；
②黄铜样品中锌的质量分数为
40%
40%
．
有一包白色粉末，可能由碳酸钠、氢氧化镁、氯化钠、硫酸钠和氢氧化钡中的某几种组成．为了鉴定其成分，依次进行如下实验：
①将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液．
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的过程中有气体产生．
③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解．
（1）在只进行实验①情况下，猜想得到的白色沉淀含有的成分可能有
BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
（填化学式）．
（2）实验②中一定发生的化学反应的化学方程式为
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．
（3）试根据以上三个实验的现象推断该白色粉末中一定含有
NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
；一定没有
Na2SO4
Na2SO4
；可能含有
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．（填化学式）
（4）为了确定可能含有的成分是否存在，可取实验②中溶解之后的溶液，进行如下实验：
操    作 现    象 结    论
向所取溶液中滴加足量的
NaOH
NaOH
溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
 原混合物中存在该物质．
为了鉴定某种肥料晶体，进行下列实验：
①看外观，白色晶体；
②取少量晶体与熟石灰混合，加热混合物，闻到刺激性气味；
③将少量晶体投入稀盐酸，晶体溶解，没有气体产生；
④将少量晶体溶于水，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
（1）根据上述实验判断，肥料晶体是
B
B

A．NH4Cl
B．（NH4）2SO4
C．NH4HCO3
D．NH4NO3
（2）某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两点程序：第一步，为了证明铵根离子的存在，必需的操作步骤是
加入熟石灰混合研磨
加入熟石灰混合研磨
．当观察到
有刺激性气味的气体冒出
有刺激性气味的气体冒出
现象时，证明有铵根离子存在．第二步，为了证明硫酸根离子的存在，该学生设计了三种方案：①加入氯化钡溶液再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化，再加氯化钡溶液．你认为上述三种方案中最合理的一种方案是
③
③
，简述理由
排除了Ag+的干扰
排除了Ag+的干扰
．
（3）另有一同学为确定一种化肥样品的成分，进行如下实验：①取少量样品放入试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．②另取少量样品于试管中，加入少量水，溶解，滴入几滴硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由以上实验可以判断此化肥是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（写化学式）．
为了鉴定某种肥料晶体，进行下列实验：
①看外观，白色晶体；
②取少量晶体与熟石灰混合，加热混合物，闻到刺激性气味；
③将少量晶体投入稀盐酸，晶体溶解，没有气体产生；
④将少量晶体溶于水，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
（1）根据上述实验判断，肥料晶体是______
A．NH4Cl
B．（NH4）2SO4
C．NH4HCO3
D．NH4NO3
（2）某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两点程序：第一步，为了证明铵根离子的存在，必需的操作步骤是______．当观察到______现象时，证明有铵根离子存在．第二步，为了证明硫酸根离子的存在，该学生设计了三种方案：①加入氯化钡溶液再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化，再加氯化钡溶液．你认为上述三种方案中最合理的一种方案是______，简述理由______．
（3）另有一同学为确定一种化肥样品的成分，进行如下实验：①取少量样品放入试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．②另取少量样品于试管中，加入少量水，溶解，滴入几滴硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由以上实验可以判断此化肥是______（写化学式）．

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