题目内容
【题目】（8分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确， 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）。
【答案】（1）氯化钠 （2）气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）白色沉淀 NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可） 立即盖好瓶盖，重新贴上标签 Cl-、Na+
【解析】
试题分析：【实验推断】（1）碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，该溶液不可能是氯化钠的溶液；（2）溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳气体，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以猜想该溶液可能是碳酸钠的溶液，或是变质的氢氧化钠溶液；【继续探究】检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液（合理即可）可使碳酸根全部转化成白色沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在；【实验结论】由实验探究可知这瓶溶液是氢氧化钠溶液（或变质的氢氧化钠溶液）；【探究启示】从探究可知氢氧化钠很易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以实验完毕时应尽快盖好瓶塞，以免使药品变质；【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴、阳离子为Cl-、Na+；
阅读快车系列答案【题目】化学实验中常出现意外情况，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：
①做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。可能的一个原因是 （27） 。
②用下图所示的简易启普发生器制取二氧化碳时，若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能的一个原因是 （28） 。
③某同学向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，发现冒气泡，则BaCl2溶液中 可能混有的杂质是 （29）
A．盐酸B．硫酸C．碳酸钠
④用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）。
【提出假设】假设一：澄清石灰水已变质；
假设二：气体X中除了有CO2外，还有（30）
【实验探究】用下图所示实验探究上述假设是否合理。
【现象与结论】
实验 | 现象 | 分析与结论 |
一 | 若：试管①中（31） ， 试管②中无明显变化， 试管③中液体变浑浊。 | 试管③中发生反应的化学方程式为（32） ， 结论：假设二成立。 |
二 | 若：试管①中出现白色沉淀， 试管②中无明显变化， 试管③中无明显变化。 | 试管②中试剂的作用是（33） ， 结论：（34） 成立 |
