Question

工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O，现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应．试计算：
（1）参加反应的氧气有多少吨？
（2）可制得无水硫酸铜多少吨？
（3）反应后溶液中CuSO₄的质量分数．

Answer 1

因通入足量的氧气，恰好完全反应，
则设参加反应的O₂的质量为xt，生成的CuSO₄质量为yt，则
   2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O
2×64  32           2×160
25.6t  x              y

2×64

25.6t

=

32

x

=

2×?160

y

解得x=6.4t，答：参加反应的氧气有6.4t；
解得y=64t，
答：可制得无水硫酸铜64t；
（3）反应后溶液的总质量为25.6t+368t+6.4t=400t，
则反应后溶液中CuSO₄的质量分数为

64t

400t

×100%=16%，
答：反应后溶液中CuSO₄的质量分数为16%．