题目内容

工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu+O₂+2H₂SO₄ $数学公式$ 2CuSO₄+2H₂O，现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应．试计算：
（1）参加反应的氧气有多少吨？
（2）可制得无水硫酸铜多少吨？
（3）反应后溶液中CuSO₄的质量分数．

解：因通入足量的氧气，恰好完全反应，
则设参加反应的O₂的质量为xt，生成的CuSO₄质量为yt，则
2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O
2×64 32 2×160
25.6t x y
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得x=6.4t，答：参加反应的氧气有6.4t；
解得y=64t，
答：可制得无水硫酸铜64t；
（3）反应后溶液的总质量为25.6t+368t+6.4t=400t，
则反应后溶液中CuSO₄的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=16%，
答：反应后溶液中CuSO₄的质量分数为16%．
分析：利用信息中的化学反应，将铜的质量代入化学反应方程式可计算氧气、无水硫酸铜的质量，再利用总质量守恒来计算溶液的质量，最后计算出反应后溶液中CuSO₄的质量分数．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，信息中的化学反应是计算的依据，然后将铜的质量代入计算是关键，能利用总质量守恒来计算反应后的溶液质量即可解答．