题目内容

（9分）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
 
1
2
3
4
样品质量/g
25.0
25.0
25.0
30.0
稀硫酸质量/g
80
100
120
100
产生气体质量/g
0.4
0.5
0.5
0.5
 
计算：
（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数
本题共9分
解：设样品中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y
Zn+H2SO4=====ZnSO4+ H2↑                   1分
65                   2        
x                   0.5 g
                                  2分
x="16.25" g                                    1分
Zn+H2SO4=====ZnSO4+ H2↑
98               2
y                0.4g
                                  2分
y="19.6" g                                      1分
所用稀硫酸中溶质质量分数       1分
其它合理回答也给分
答：样品中锌的质量16.25，所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%。设、答完整 1分
略
练习册系列答案
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(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
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①CaCl2的质量是    ▲　　g；
②KCl的质量是    ▲　　g；
③钾元素的质量分数是    ▲　　。
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(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 ▲ g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
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