题目内容
【题目】现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
第1组 | 第2组 | 第3组 | |
盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
生成气体的质量/s | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？；
（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为g；
（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为g，
（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO3溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．
【答案】
（1）第1组和第2组
（2）13.25
（3）50
（4）5.85%
【解析】解：（1）由表中数据可知，加入到60g稀盐酸中时，生成了5.5g二氧化碳，说明上述三组实验中，第1组和第2组碳酸钠有剩余．
（2）设碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 5.5g
=
=
，
x=13.25g，y=14.625g，
（3）由表中数据可知，20g稀盐酸和碳酸钠完全反应时生成2.2g二氧化碳，生成5.5g二氧化碳时需要稀盐酸的质量是50g．
（4）设20g稀盐酸中氯化氢质量为m，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
73 44
m 2.2g
=
，
m=3.65g，
上述第3组反应后的溶液中含有10g稀盐酸，氯化氢质量为：3.65g÷2=1.825g，
设1.825g氯化氢和硝酸银反应生成氯化银的质量为n，
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，
36.5 143.5
1.825g n
=
，
n=7.175g，
设和硝酸银反应的氯化钠的质量为z，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
z 57.4g-7.175g
=
，
z=20.475g，
碱性调味液中氯化钠的质量分数为：
×100%=5.85%，
答：碱性调味液中氯化钠的质量分数为5.85%．
所以答案是：（1）第1组和第2组；（2）13.25；（3）50；（4）5.85%．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
