题目内容

下列关于溶液的说法中，不正确的是(   )
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20 ℃时溶解度是36 g，则100 g的氯化钠溶液中含有氯化钠36 g达到饱和
D
温度降低，硝酸钾的溶解度减小，所以冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和；汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发，盐分析出；气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以保存氨水应阴凉密封；氯化钠在20 ℃时溶解度是36 g，表示100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和，而不是100 g溶液中，D不正确。
练习册系列答案
相关题目
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）10℃时，甲物质的溶解度        （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。20℃时，50克水最多能溶解甲物质            g 。                  
（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是            （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液各一杯（有甲溶质的为甲杯，有乙溶质为乙杯），当把它们的温度都降到20℃时。下列说法正确的是              （填序号）。
A．溶质质量分数：甲=乙
B．溶剂质量：甲<乙
C．甲和乙都有晶体析出
D．甲溶液质量不变
（4）20℃时，在90 g10%的乙溶液中加入30 g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为            （保留一位小数）。
t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。试回答：

(1)t ℃时，两物质溶解度大小关系为a        b(填“>”“<”或“＝”)；
(2)当a中含有少量b时，可以用         法提纯a；
(3)在        ℃时，a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为       。
20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为(  )
A．40 gB．140 gC．136 gD．100 g
小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25 ℃时，KNO3的溶解度是___________g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO3固体。

(2)小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体__________g；
③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
④溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
将70 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到10 ℃，有晶体析出(晶体不含水)，下列没有发生变化的是(   )
A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数
水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、        吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是       ，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有               （写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等       (填“对”或“错”)；
②若固体甲中含有少量乙时可用       方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲       乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是       。
A、量筒量取水时仰视读数
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质．
如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl         KNO3（填“>”或“=”或“<”）。  
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl       溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是               。
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 的质量为         g,剩下的溶液中的质量分数为        。
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水                g。
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是                   。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：                             。

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