题目内容

与元素原子质量密切相关的是


  1. A.
    原子核
  2. B.
    核电荷数
  3. C.
    电子层数
  4. D.
    最外层电子数不同
A
分析:原子的质量主要集中在原子核上.即,原子的质量≈原子核的质量=质子质量+中子质量.
解答:原子由带电的原子核和核外电子构成,原子核又是由带电的质子和不带电的中子构成,原子的质量主要集中在原子核上.原子核比原子小得多,因此原子里有很大的空间,电子就在这个空间中作高速运动.
故选A
点评:题考查原子构成,注重基础,学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用.
练习册系列答案
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人类对原子结构的认识永无止境.

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均
错误
错误
(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带
电荷的原子核和核外电子构成.
(2)下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.

①、氧元素的相对原子质量为
16.00
16.00
,钙元素的原子序数(即质子数)为
20
20

②、D中的X=
11
11

③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中,表示稀有气体元素的原子的是
A
A

④、B和
C
C
属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空).
⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是
A
A
C
C
(填序号);
(3)元素周期表是学习化学的重要工具.下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:

①、第16号元素属于
非金属
非金属
元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应
中容易
(填“得”或“失”)电子;
②、元素的化学性质与原子结构中的
最外层电子
最外层电子
数关系密切;
③、在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有
从左到右各原子的质子数依次递增
从左到右各原子的质子数依次递增
(任写一点);
④、研究表明:第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是
原子半径逐渐减小
原子半径逐渐减小

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