题目内容
（2011?吉林）同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．[实验探究]
（一）确定废液中是否含有盐酸：
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的
石蕊
石蕊
溶液．（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确定废液中一定没有盐酸．
（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用
pH试纸（或pH计）
pH试纸（或pH计）
测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
| 方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
| 适量Ca（NO3）2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行，理由是 引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO根离子） 引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO根离子） | |
| 过量的 盐酸（或稀HCl或HCl） 盐酸（或稀HCl或HCl） | 蒸发结晶 | 可行 |
分析：[推理假设]根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式；
[实验探究]
（一）（1）判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色；（2）明确镁和盐酸反应出现的现象；
（二）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；
（三）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质．
[实验探究]
（一）（1）判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色；（2）明确镁和盐酸反应出现的现象；
（二）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；
（三）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质．
解答：解：[推理假设]根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验探究]（一）
（1）判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；
（2）镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；
（二）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸（也可使用pH计）；
（三）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO3）2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO3；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠．
故答案为：
[推理假设]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
[实验探究]
（一）
（1）石蕊
（2）无气泡产生（或无现象或无变化）
（二）pH试纸（或pH计）
[实验探究]（一）
（1）判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；
（2）镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；
（二）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸（也可使用pH计）；
（三）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO3）2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO3；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠．
故答案为：
[推理假设]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
[实验探究]
（一）
（1）石蕊
（2）无气泡产生（或无现象或无变化）
（二）pH试纸（或pH计）
| 方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
| 一 | 引进新杂质（或有NaNO，生成或引进NOi根离子） | ||
| 二 | 盐酸（或稀HCl或HCl） |
点评：此题考查探究酸的性质及书写有关化学方程式，题型设计科学合理，能很好的培养学生对酸的知识系统化，不再机械记忆，囫囵吞枣的记忆酸碱盐的知识点．
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[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为______，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
[实验探究]
（一）确定废液中是否含有盐酸：
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的______溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______确定废液中一定没有盐酸．
（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用______测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为______，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
[实验探究]
（一）确定废液中是否含有盐酸：
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的______溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______确定废液中一定没有盐酸．
（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用______测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
| 方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
| 一 | 适量Ca（NO3）2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行，理由是 ______ |
| 二 | 过量的______ | 蒸发结晶 | 可行 |