题目内容
【题目】（5分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 △ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶质的质量分数为10%的稀硫酸，通入足量的空气，加入一定量的铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
【答案】 15.1%
【解析】
试题分析：设反应生成硫酸铜的质量为X，生成水的质量为Y
2Cu + 2H2SO4 + O2 △ 2CuSO4 + 2H2O
196 320 36
490g×10% X Y
196：320=49g:X 196:36==49g：Y
X=80g Y=8g
溶剂水的质量为：490g-490g×10%+8g=449g
溶液的质量为449g+80g=529g
反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是80g/529g×100%=15.1%
答：反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是15.1%
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案【题目】(5分)根据复分解反应发生的条件，请你判断下表中的四种化合物的溶液与稀硫酸之间不能发生反应的是 （1）________组；
氢氧化钠溶液 | 氯化钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氯化钡溶液 | |
稀硫酸 | A组 | B组 | C组 | D组 |
（2）四组实验中产生白色沉淀反应的化学方程式为_______________________________；。
实验结束后小组同学将废液倒入废液缸中。
【提出问题】废液缸中溶液中溶质的组成是什么？
小组同学分别进行了下列探究实验。
【实验探究】
小冰的操作：用pH试纸测得废液的pH=3。由此可以得出结论：溶液中一定不含有的离子是（3）__________；
小城的操作：取废液少许于试管中，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，只看到有气泡产生，无其他现象。结论：溶液中没有钡离子；请你对小城的实验及结论做出评价：（4）____________________________________；同学们经过认真的讨论后，改进了实验，最终确认了废液中没有钡离子。
小美的操作：取废液少许于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液，无明显现象。
小丽的操作：向废液中滴加适量氢氧化钠溶液，达到中性，符合废液排放的标准，小丽处理后的废液中溶质是（5）_________________。