Question

【题目】（6分）某实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）80% （2）10%

【解析】

试题分析：根据图像知，产生二氧化碳质量为8.8克，利用化学方程式进行计算即可。具体步骤如下：

解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y。

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O 1分

100 73 44

x y 8.8g 1分

==

x=20g 1分

==

y=14.6g 1分

样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80% 1分

稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10% 1分

答：（1）样品中CaCO3 的质量分数为80%；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。