题目内容
将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 0.25g，原混合物的质量可能是
- A.2g
- B.6g
- C.10g
- D.14g
B
分析：用极值法进行分析：假设混合物全部是镁或全部是锌或全部是铝，根据生成氢气0.25g，分别计算出它们的质量，应该选择介于最大值和最小值之间的值．
解答：设要生成H2 0.25g需要镁的质量为x则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.25g
根据：
解得x=3g
设要生成H2 0.25g需要锌的质量为y则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
y 0.25g
根据：
解得y=8.125g
设要生成H2 0.25g需要铝的质量为z则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z 0.25g
根据：
解得z=2.25g
所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g
故选B．
点评：解答本题关键是要知道使用极值法考虑问题的思路，设出金属属于纯净物，计算出各自的质量，混合后就是介于最大值和最小值之间的数值．
分析：用极值法进行分析：假设混合物全部是镁或全部是锌或全部是铝，根据生成氢气0.25g，分别计算出它们的质量，应该选择介于最大值和最小值之间的值．
解答：设要生成H2 0.25g需要镁的质量为x则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.25g
根据：
解得x=3g设要生成H2 0.25g需要锌的质量为y则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
y 0.25g
根据：
解得y=8.125g设要生成H2 0.25g需要铝的质量为z则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z 0.25g
根据：
解得z=2.25g所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g
故选B．
点评：解答本题关键是要知道使用极值法考虑问题的思路，设出金属属于纯净物，计算出各自的质量，混合后就是介于最大值和最小值之间的数值．
练习册系列答案
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