Question

将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 0.25g，原混合物的质量可能是（　　）

Answer 1

分析：用极值法进行分析：假设混合物全部是镁或全部是锌或全部是铝，根据生成氢气0.25g，分别计算出它们的质量，应该选择介于最大值和最小值之间的值．

解答：解：设要生成H₂ 0.25g需要镁的质量为x则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
x             0.25g
根据：

24

2

=

x

0.25g

解得x=3g
设要生成H₂ 0.25g需要锌的质量为y则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
y              0.25g
根据：

65

2

=

y

0.25g

解得y=8.125g
设要生成H₂ 0.25g需要铝的质量为z则：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                    6
z                   0.25g
根据：

54

6

=

z

0.25g

解得z=2.25g
所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g
故选B．

点评：解答本题关键是要知道使用极值法考虑问题的思路，设出金属属于纯净物，计算出各自的质量，混合后就是介于最大值和最小值之间的数值．