题目内容

某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%.请计算(保留一位小数):
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数.
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比.
(1)反应后的溶液中溶质质量=(10g+90g)×30%=30g
设金属M的相对原子质量为m,稀硫酸中H2SO4的质量为x
MO+H2SO4═MSO4+H2O
m+16 98  m+96
10g   x   30g
m+16
10g
=
m+96
30g
 
解得m=24,可知M为镁元素
98
x
=
m+96
30g
 
解得x=24.5g
稀硫酸中溶质的质量分数=
24.5g
90g
×100%=27.2%
(2)已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%,则H2O为70%;即溶液中水的质量与硫酸镁的质量比=70:30=7:3
则溶液中氢元素、氧元素质量比=(7×
2
18
×100%
):(7×
16
18
×100%
+3×
64
120
×100%
)=70:704≈1:10
答:(1)该金属M的相对原子质量为24,上述稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%;
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比约为1:10.
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