题目内容
5．
如图是某钙片商品的标签．（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量是100，碳酸钙中钙元素的质量分数是40%．每片中至少含钙元素的质量是0.784g．
（2）为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，小明同学取出5片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸40.0克，称量烧杯中剩余物质质量为50.6克（不含烧杯质量，杂质不参加反应）．
①生成二氧化碳的质量4.4g．
②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由质量守恒定律，减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，有二氧化碳的质量、反应的化学方程式计算出每片中含碳酸钙的质量，与补钙剂的说明比较判断是否属实．
解答 解：（1）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3+16=100．
碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×$100%=40%．
根据题意，每片含碳酸钙≥1.96g，每片中至少含钙元素的质量为1.96g×40%=0.784g．
（2）①由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为3g/片×5片+40.0g-50.6g=4.4g．
②设设每片钙片中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$ x=10g
则每片中含碳酸钙10g÷5=2g，2g＞1.96g，则钙片中碳酸钙的含量标注属实．
答：（1）100；40%；0.784g；
（2）①4.4；②钙片中碳酸钙的含量标注属实．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算与化学式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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