题目内容

相同质量的Al、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，则其中放出氢气最多的是______，放出氢气最少的是______．

依据氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属的质量进行分析，而Al、Fe、Zn的相对原子质量分别是27、56、65，化合价分别是+3、+2、+2，且质量相等，所以等质量的三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是Zn；最多的为铝；
故答案为：Al，Zn
练习册系列答案
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金店里有两种不同的“白金”，价格相差悬殊。一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金。铂（Pt）是一种银白色的、性质极不活泼的贵重金属，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”。请用实验的方法鉴别这两种金属并写出有关的化学方程式。（要求：写出实验步骤、现象和结论）
工业上常用电解氯化镁方法来生产金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁，最多能生产多少千克单质镁？
已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）与水，反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】
猜想一：该合金中除铝外，还含有铁
猜想二：该合金除铝外，还含有铜．
猜想三：该合金除铝外，还含有______．
【实验探究】该小组同学进行了如下实验．请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象．
实验步骤实验现象结论或解释
①最适量的合金粉末于烧杯中，加入过量的______，充分反应______除去合金金粉中的铝
②将步骤①所得物质过滤，再向滤液渣中加入过量的______，充分反应．______猜想三成立
【反思交流】根据金属活动性得知，铝的化学性质比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是______．
不能用金属和稀硫酸直接反应得到的物质是（　　）
A．MgSO4B．CuSO4C．Al2SO4D．ZnSO4
金属所共有并区别于非金属的物理性质有______、______、______和______．
向在Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤纸上的物质是（　　）
A．铜B．铁C．镁和铜D．铜和铁
将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液．
（1）滤液中大量存在的阳离子是______（用化学用语表示）；
（2）滤渣中一定有______；
（3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式：______．
化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个小问题：
（1）农民用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药“波尔多液”的原料硫酸铜溶液时，发现有红色物质出现，请从金属活动性顺序的角度说明出现该现象的原因______
（2）施用NH4HCO3化肥最佳时间是______（①烈日炎炎的中午，②凉风习习的黄昏）
（3）我们可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹，原因是（用化学方程式说明）______
（4）长时间使用的烧水铝壶，内壁上会有一层白色的水垢，形成水垢（主要成分是碳酸钙），请写出形成水垢主要成分的化学方程式______．

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