题目内容
【题目】有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%.求:
(1)原混合溶液中HCl的质量分数;
(2)C点的坐标(x1、y1)为多少?
【答案】(1)3.65%(2)C点的坐标(120,9.8)
【解析】
解:(1)向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,待盐酸反应完以后,氢氧化钠才与氯化铜反应。根据图像可知,与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是40g。设原混合溶液中HCl的质量分数为x。
=
,解得x=3.65%
(2)氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%,则100g混合溶液中所含CuCl2的质量为:100g×13.5%=13.5g。设反应掉13.5gCuCl2消耗的氢氧化钠质量为y,生成Cu(OH)2的质量为z。
=
,解得y=8g,所需氢氧化钠溶液的质量为:8g÷10%=80g
=
,解得z=9.8g
所以C点的坐标x1为40+80=120,y1为9.8,即(120,9.8,)
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练习册系列答案
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① | He | ||||||
② | ③ | Ne | |||||
④ | ⑤ | Ar |
(1)写出一种酸的化学式_____;
(2)由①、③两种元素组成,且元素③呈﹣1价的物质的化学式为_____;
(3)用化学用语表示:一种不溶性碱中金属元素的化合价_____;
(4)由①、③、④三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为_____(填颜色)。