题目内容
【题目】硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（ ）
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度（g/100g水） | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A.20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B.30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C.40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D.60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21
【答案】B
【解析】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故溶液的质量分数最大为： 
，不能配成50g35%的硝酸钾饱和溶液，错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者，正确；
C、40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为不能是溶解度直接相减，因为不是在100g水中溶解的质量，错误；
D、60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比都是等于溶解度与100g水的质量的比，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，错误；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度的影响因素的相关知识，掌握影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2，以及对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解，了解溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．
