题目内容
【题目】如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g。请计算：
×××
主要成分：碳酸氢钠
主治：胃酸过多症
每瓶100片重50 g
(1)反应共生成气体的质量为多少g。
(2)药品中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】(1)2.2
(2)设生成2.2 g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 2.2 g
＝
x＝4.2 g
药品中碳酸氢钠的质量分数：
×100%＝84%
答：药品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【解析】解：（1）100片药品重50g计算出每片质量为：50g÷100= 0.5g，所以10片药品的质量为0.5g×10=5g；反应共生成气体的质量为5g+23g-25.8g=2.2g；
(2)设生成2.2 g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 2.2 g
x＝4.2 g
药品中碳酸氢钠的质量分数：
×100%＝84%
答：药品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
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