题目内容
【题目】实验室的废液缸里有一定量的无色溶液，老师说废液中可能含硫酸钠、碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠中的一种或几种。某化学活动小组的同学为确定溶液成分，进行如下探究。
（提出问题）废液缸的溶液中含有哪些离子呢？
（实验探究）小南和小岗两名同学进行如下实验：
小南：取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生。
小岗：继续向小南实验后的试管中加入稀盐酸，试管中固体质量随加入稀盐酸质量 的变化情况如上右图。
（现象与结论）
小南的实验中产生白色沉淀反应的化学方程式可能是（1）_________；（写出一个即可）小岗实验中应该观察到的现象是（2）_________，小岗实验后的试管中一定含有的阳离子为（3）_____（填离子符号，下同）；
由上述实验可知：废液缸溶液中一定不含的离子是（4）_____，理由是(5)_____。
（表达与交流）
为了确定废液缸中可能存在的离子是否存在，同学们经过讨论后一致认为：重新取样，向样品中加入足量的硝酸钡溶液，这样做的目的是排除(6)_____对(7)_____的验证产生的干扰，然后再加入（8）_____溶液，若出现明显实验现象，从而确定可能存在的离子一定存在。
【答案】Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 有气泡产生 Na+、Ba2+ OH- 如果有氢氧化钠，稀盐酸会先于氢氧化钠反应，滴加稀盐酸固体质量不会一开始就减少 SO42-和CO32 Cl- 硝酸银
【解析】
取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，继续向试管中加入稀盐酸，试管中沉淀质量减小，但是没有减小到0，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡沉淀的混合物，证明废液缸里有碳酸钠和硫酸钠。
[现象与结论]
取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碳酸钡和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，小岗实验中应该观察到的现象是有气泡产生；小岗实验后的试管中一定含有氯化钠和过量的氯化钡，一定有的阳离子为钠离子和钡离子。
故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；有气泡产生；Na+、Ba2+；
由上述实验可知：滴加稀盐酸就马上有固体减少，说明废液中不含氢氧化钠，如果有氢氧化钠，稀盐酸会先于氢氧化钠反应，滴加稀盐酸固体质量不会一开始就减少。
故填：OH-；如果有氢氧化钠，稀盐酸会先于氢氧化钠反应，滴加稀盐酸固体质量不会一开始就减少；
[表达与交流]
通过上述实验证明了废液中含有硫酸钠、碳酸钠，不含氢氧化钠，可能含有氯化钠，为了确定废液缸中可能存在氯化钠，重新取样，向样品中加入足量的硝酸钡溶液，这样做的目的是排除SO42-和CO32-对Cl-的验证产生的干扰，然后再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀象，从而确定氯离子一定存在。
故填：SO42-和CO32-；Cl-；硝酸银。
