题目内容
【题目】某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
(2)操作⑥中的错误是_____。
(3)操作④中，当观察到______时，停止加热。
(4)实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时，俯视读数 ④配好装瓶时，有少量溶液洒出
（拓展延伸）
为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(5)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式_____。
(6)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式_____。
(7)加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
【答案】加快粗盐的溶解速率 没有用玻璃棒进行引流 出现较多量的固体 ①② BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2↓+2NaCl 除去CaCl2和过量的BaCl2
【解析】
（1）操作③是溶解的过程，玻璃棒搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率，故填：加快粗盐的溶解速率；
（2）操作⑥是过滤操作，该操作中没有用玻璃棒进行引流；故填：没有用玻璃棒进行引流；
（3）操作④是蒸发结晶的过程，当观察到出现较多量的固体时，停止加热；故填：出现较多量的固体；
（4）①氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
②称量时砝码与精盐的位置放反，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
③量取水时，俯视读数会使量取的水偏少，从而导致溶质质量分数偏大；
④由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响。
故填：①②；
（5）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl；
（6）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故填：2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2↓+2NaCl；
（7）要除去氯化钠中的CaCl2、Na2SO4等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以实验中加入过量Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的BaCl2，故填：除去CaCl2和过量的BaCl2。
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