题目内容
【题目】金属的冶炼与回收使资源得到了充分利用。
①火法炼铁的原理是Fe2O3+3CO 
2Fe +3CO2，实验室现有不纯的CO（混有CO2和水蒸气），若要用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，下述装置的正确连接顺序为（假设每步均完全反应，装置不得重复使用）：不纯的CO→（ 27 ） （填字母）。
②湿法炼铜的原理是用稀硫酸将矿石中的氧化铜溶解，然后用较活泼的金属置换出铜。将0.2mol铁粉放入足量硫酸铜溶液中，理论上能生成（28）g铜（根据化学方程式计算）
③现欲从含有CuSO4的废液中回收铜，同时得到工业原料——硫酸亚铁晶体。设计方案如下：
I.滤渣A的成分是（ 29） ，C物质是（ 30） 。
II.从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是（ 31） 。
④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是（ 32） 。
A.游离态→化合态 B.化合态→游离态
【答案】（27）BADC ;
（28）12.8;
（29）铜和铁；
（30）稀硫酸；
（31）未回收利用B溶液中的硫酸亚铁；
（32）B
【解析】
试题分析：燃烧需要氧气实验室现有不纯的CO（混有CO2和水蒸气），若要用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，根据题中的要求，要先除去二氧化碳、再干燥气体吸收水蒸汽，再进行性质实验，故正确连接顺序为BADC ; ②将0.2mol铁粉放入足量硫酸铜溶液中，理论上能生成铜的质量为X
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
1mol 1mol
0.2mol X/64
X=12.8g
③现欲从含有CuSO4的废液中回收铜，根据题中提供的实验方案可知I.滤渣A的成分是剩余的铁和生成的铜；因为固体最终转化为硫酸亚铁晶体，根据质量守恒定律知溶液C稀硫酸；II.从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是未回收利用B溶液中的硫酸亚铁；④在回收利用金属铜的过程中，金属铜由化合态转化为游离态。
