Question

【题目】将CaCl2和NaCl固体混合物14 g放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应后过滤，称量烧杯中滤液的总质量为100 g。请计算：

(1)生成沉淀的质量是_____；

(2)固体中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1） 10_g

（2）14.6%

【解析】(1) 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。

(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 10g

111/x=100/10g, x=11.1g

答：原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g。

(3)解，设反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

100 117

10g y

100/10g=117/y， y=11.7g

原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数=(11.7g+2.9g)÷100g×100%=14.6%

答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。