Question

【题目】某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：

将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第10分钟时，x＝_____。

（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数_____。（要写计算过程）

（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线_____。

（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果_____（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。

Answer 1

【答案】6.6 75% 偏大

【解析】

由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6g。根据二氧化碳的生成量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而结合给出的时间表绘制出生成的气体的质量和时间的关系图。碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳的量增加，所以对测量结果有影响是偏大。

（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6g。

（2）设样品中碳酸钙的质量为x

x＝15g

所以样品中碳酸钙的质量分数为＝75%。

（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：

（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。