Question

【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）

A.a的溶解度比c大
B.a中混有少量的c可采用降温结晶的方法提纯
C.t2℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等
D.将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b > a = c

Answer 1

【答案】B
【解析】A、比较溶解度大小须确定温度，A不符合题意；
B、a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随温度升高而减小，所以若a中有少量的c可采用降温结晶的方法提纯，B符合题意；
C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，C不符合题意；
D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数= ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c 的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，D不符合题意；
所以答案是：B。
【考点精析】认真审题，首先需要了解固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)，还要掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相关知识才是答题的关键．