Question

【题目】在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。

（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸_____g；

（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和_____；

（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6%_____；

（4）用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气_____g。

Answer 1

【答案】20 玻璃棒 小 0.4

【解析】

（1）设需要98%的浓硫酸的质量为x。稀释前后，溶质的质量不变，则100g×19.6%=x×98%，解得x=20g。故答案为：20；

（2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水，烧杯用于完成混合均匀的操作，玻璃棒用于混合时的搅拌。故答案为：玻璃棒；

（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数会比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配出的稀硫酸的浓度会偏小。故答案为：小；

（4）100g，19.6%的稀硫酸中，硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。在化学反应中，反应前后元素的质量不变，且足量的锌和稀硫酸反应，则硫酸完全消耗，反应后生成氢气的质量为硫酸中氢元素的质量。则硫酸中，氢元素的质量为：19.6g×=0.4g。故答案为：0.4g。