题目内容

根据金属的性质可知：铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：
Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl3CuCl2 +2FeCl2
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是
A．剩余金属只有Fe
B．剩余金属一定有Cu
C．反应后的溶液中可能有FeCl3
D．反应后的溶液中一定有FeCl2
BD
解：在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选BD．
练习册系列答案
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(6分)金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。

(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。

加入的是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。
（3分）如图3所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后：

（1）A烧杯内小球将       （填“上浮”、“下沉”或“不变”）
（2）B烧杯内发生反应的化学方程式的是                   
（3）闭合电键K后，电流表  （填“A1”或“A2”）有示数。
Cu、Fe、Al、Aɡ、Au是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。

请你参与交流并回答下列问题：
(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是       。这样分类的依据是                             。   
(2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式                        。
(3)王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限(根据储藏量和目前消耗速度确定)的统计数据(如右图)。请你结合右图，提出一条金属资源开发利用的合理化建议                            。
（4）在上述5种金属中，   是地壳中含量最多的金属，它与稀硫酸反应的化学方程式是
                                   。
为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是(     )
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C．CuSO4溶液、Fe、AlD．AlCl3溶液、Fe、Cu
镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑  ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（      ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．Ni在①、③的反应中化合价都发生了变化
氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，就是氢的储存。科学家经过研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可以很好的解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是
A．能和稀硫酸反应B．密度小于一般的金属
C．在一定条件下可以燃烧D．具有导电性
过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中充分反应后，过滤得到的固体是（    ）
A．铜、银B．铁、铜C．铁、银D．铁、铜、银
（8分）（2012?赤峰）实验室里有稀硫酸、氧化铜、铁粉三种物质，请你设计两种方案制取铜（用化学方程式表示）．
方案一：　_________　；
方案二：　_________　．

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