题目内容
【题目】根据要求回答下列问题
⑴用化学用语表示：①碱溶液中的阴离子______；②氯化铵中氮元素的化合价______。
⑵生活中常用铁锅炒菜：
①用铁锅炒菜。主要利用了铁的性质是_____ （填字母序号）。
A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽 D．延展性
②炒菜时，油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是______。
③铁锅的硬度较纯铁______（填大或小），为了防止铁锅生锈，你给他的建议是_______。
④用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部（胃酸为盐酸）转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为_____，人体补充铁元素，可预防_______症。
【答案】OH﹣ 
B 隔绝氧气 大 洗净后擦干放于干燥处 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 贫血
【解析】
（1）①碱溶液中的阴离子是带1个单位负电荷的氢氧根离子，可以表示为OH﹣；
②氯化铵中，氯元素显-1价，氢元素显+1价，设：氯化铵中氮元素的化合价是x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x+(+1)×4+(-1)=0，x=-3，氯化铵中氮元素的化合价可以表示为；
（2）①用铁锅炒菜。主要利用了铁的性质是导热性，故选B；
②炒菜时，油锅中的油不慎起火，可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是隔绝氧气；
③合金的硬度一般大于纯金属，铁锅是用铁制成，生铁是铁的合金，铁锅的硬度较纯铁大，为了防止铁锅生锈，建议是洗净后擦干放于干燥处等；
④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，人体补充铁元素，可预防贫血症。
【题目】（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3．
②FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
（制备流程）
（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．
（三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
（实验装置）
资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO．
（实验分析）
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．
（3）指出上述实验装置不足之处_____．
（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_____．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。
【题目】“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。
（提出问题）：久置固体的成分是什么？
（收集资料）：
(1)查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
(2)打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_____。
（实验探究）：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 | 固体部分溶解，并放出大量热 | 固体中一定含有_____ |
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 固体中一定含有氢氧化钙 |
三、取滤渣加入足量稀盐酸 | 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有_____，一定不含有Fe2O3 |
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有_____ |
（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理___，理由是(用化学方程式表示)_____。
（继续探究）：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用___先分离出铁粉，向残留固体中加入足量__，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式___。
