题目内容

【题目】根据要求回答下列问题

⑴用化学用语表示:①碱溶液中的阴离子______;②氯化铵中氮元素的化合价______

⑵生活中常用铁锅炒菜:

①用铁锅炒菜。主要利用了铁的性质是_____ (填字母序号)。

A.导电性 B.导热性 C.有金属光泽 D.延展性

②炒菜时,油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火,此方法利用的灭火原理是______

③铁锅的硬度较纯铁______(填大或小),为了防止铁锅生锈,你给他的建议是_______

④用铁锅烹饪食物时,会有少量铁屑在胃部(胃酸为盐酸)转化为可被吸收的Fe2+,反应的化学方程式为_____,人体补充铁元素,可预防_______症。

【答案】OH B 隔绝氧气 洗净后擦干放于干燥处 Fe+2HClFeCl2+H2 贫血

【解析】

1)①碱溶液中的阴离子是带1个单位负电荷的氢氧根离子,可以表示为OH

②氯化铵中,氯元素显-1价,氢元素显+1价,设:氯化铵中氮元素的化合价是x,根据化合物中各元素化合价代数和为零,则有:x+(+1)×4+(-1)=0x=-3,氯化铵中氮元素的化合价可以表示为

2)①用铁锅炒菜。主要利用了铁的性质是导热性,故选B

②炒菜时,油锅中的油不慎起火,可用盖锅盖的方法灭火,此方法利用的灭火原理是隔绝氧气;

③合金的硬度一般大于纯金属,铁锅是用铁制成,生铁是铁的合金,铁锅的硬度较纯铁大,为了防止铁锅生锈,建议是洗净后擦干放于干燥处等;

④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HClFeCl2+H2↑,人体补充铁元素,可预防贫血症。

练习册系列答案
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【题目】有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。

.拉瓦锡的研究:用加热汞的方法测定空气中氧气的含量如图4所示,拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后,发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末,容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞),置于另一容器内强热得到了汞和氧气,且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。

1)上述实验中,使用汞的优点有______________

A.汞为液态,在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B.时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C.实验过程中没有污染

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

2)继拉瓦锡研究后,英国科学家瑞利经多次实验发现:从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的_______________相关。

.兴趣小组A的实验:用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图5所示)

3)用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷,观察到的现象有____________________,并放出大量的热。写出该反应的化学方程式:_____________________________

4)该兴趣小组同学经多次实验发现:当反应停止并恢复至室温,用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是________(已排除操作原因引起的实验误差)

.兴趣小组B的实验:用铁生锈原理测定空气中氧气含量(如图6所示)测得实验数据如下表:

5)根据表中数据,计算实验测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)

6)该实验中NaCl溶液的作用是_______________

【题目】(一)铁材料的有关知识

1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出CuFeAl三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____

2)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理_____

3)钢铁露置在空气中易生锈,写出一种防止钢铁生锈的方法_____

以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究.

(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O

资料:①FeSO4遇到氧气氧化,会转化为Fe2(SO4)3

FeSO4的溶解度如下表:

温度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

(制备流程)

1)溶液加入过量铁粉,发生的反应有:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4_____.充分反应后要趁热过滤的目的是_____

2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____

3)制备过程中,溶液中通入氮气的作用是_____

(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值

(实验装置)

资料:FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末;FeOFe3O4都是黑色固体,其中FeO易被氧气氧化.

FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水;继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2CO

(实验分析)

1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在BC装置之间增加盛有_____(填试剂名称)的洗气瓶.

2)先鼓入氮气,再加热分解装置的原因是_____

3)指出上述实验装置不足之处_____

4)取3.60gFeC2O4·nH2O,按上述实验步骤进行实验,测得热分解装置中固体量随温度变化曲线如下图所示:

FeC2O4·nH2On的值为_____

②反应后,热分解装置中残留的黑色物质为_____(填化学式).

③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____

④若将图中1.44g固体在空气中充分加热,固体增加0.16g,此固体(铁的氧化物)_____

【题目】双吸剂是常用的袋装食品的保鲜剂,可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂的保鲜剂,其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂的固体样品很好奇,涉及实验进行探究。

(提出问题):久置固体的成分是什么?

(收集资料):

(1)查阅资料:铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3═3FeCl2

(2)打开固体包装观察:部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。

(作出猜想):久置固体中可能含有FeFe2O3CaOCa(OH)2CaCO3.你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_____

(实验探究):如表是甲组同学涉及并记录的实验报告,请你补充完整。

实验操作

实验现象

实验结论

一、取少量固体加入足量蒸馏水,搅拌溶解

固体部分溶解,并放出大量热

固体中一定含有_____

二、过滤,取滤液滴加无色酚酞试液

溶液变红色

固体中一定含有氢氧化钙

三、取滤渣加入足量稀盐酸

固体逐渐消失,产生大量无色气体,得到浅绿色溶液

固体中一定含有_____,一定不含有Fe2O3

四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

固体中一定含有_____

(实验质疑):乙组同学认为甲组同学在实验中得出一定不含有Fe2O3的结论是错误的,理由是_____;你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理___,理由是(用化学方程式表示)_____

(继续探究):为验证固体中是否含有Fe2O3,乙组同学用___先分离出铁粉,向残留固体中加入足量__,若溶液呈棕黄色,证明固体中含有Fe2O3.写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式___

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